一、气体制备实验（固固加热型）

1、加热高锰酸钾制取氧气

（一）实验装置图：

（二）实验操作步骤：

1、查：检查装置气密性

2、装：装药品——将高锰酸钾装入试管

3、定：固定装置——将试管口略向下倾斜，根据酒精灯位置固定试管位置

4、点：点燃酒精灯——加热试管，先预热再集中加热

5、收：收集气体

6、离：撤离导管——收集氧气结束后，将导管撤离水槽

7、熄：熄灭酒精灯——当导管移出水槽后，用灯帽盖灭酒精灯

（三）注意事项：

2、加热氯酸钾制取氧气

注意事项：

1、加热氯酸钾制氧气时，试管口处不需要塞一团棉花，因为氯酸钾不会堵塞导管，且氯酸钾较为危险，加热过程中容易引起棉花燃烧。

2、先撤离导管再熄灭酒精灯：防止水倒流引起试管炸裂

3、加热时先预热再集中加热：防止试管受热不均炸裂

4、试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管炸裂

二、气体制备实验（固液不加热型）

1、过氧化氢制取氧气

三套装置的区别与联系：

1、A装置为最简易的装置，B装置和C装置分别使用了长颈漏斗和分液斗，因此BC装置便于随时添加液体药品。

2、C装置可以利用活塞控制滴加液体的速率，从而控制反应的速率，同时节约药品，而B装置不可以控制反应速率和节约药品。

1、过氧化氢溶液制氧气的发生装置为固液不加热型装置，药品加入的原则“先固后液”

2、使用B装置（带长颈漏斗的装置）时，要注意长颈漏斗的下端管口应伸入液面以下（进行液封），防止产生的氧气从长颈漏斗下端逸出。

2、实验室制取二氧化碳

（一）试剂选择：

（1）不能选用浓盐酸：

浓盐酸易挥发出HC1气体，导致得到的CO2中含有大量HCl气体杂质而不纯。

（2）不能选用稀硫酸：

稀硫酸与大理石（或石灰石）反应生成微溶于水的硫酸钙会覆盖在大理石（或石灰石）的表面，阻止反应继续进行。

（3）不易选用碳酸钠等纯净的固体粉末代替石灰石：

因为反应太剧烈，反应速率太快，不利于得到平稳的二氧化碳气流。

（二）、易错点

1、不能选择稀硫酸：

不是因为稀硫酸与碳酸钙不能反应得到二氧化碳，而是由于产生了微溶性物硫酸钙覆盖在固体表面，反应停止，无法持续获得二氧化碳

3、实验室制取氢气

（一）试剂选择：

（1）不能选用浓盐酸：

浓盐酸易挥发出HCl气体，导致得到的H2中含有大量HCl气体杂质而不纯。

（2）不能选用浓硫酸：

浓硫酸能使部分金属钝化。

（3）

不能用硝酸

硝酸具有氧化性，与金属反应产生的不是氢气而不是氧气。

（3）金属要用排在氢前的金属，但是K Ca Na由于过于活泼会直接与水反应不能产生氢气

三、气体收集方式选择：

1、判断标准：

（1）密度：密度比空气大，不与空气中成分反应向上排空气法E（比如氧气，二氧化碳）

密度比空气小，不与空气中成分反应向下排空气法D（比如氢气）

（2）溶解性：不易溶于水，不与水反应排水法C（比如氧气）

（3）万能瓶判断标准：：先判断要收集的气体与集气瓶中物质的密度大小，再判断出口是哪，另外一个就是进口

排空气法，密度比空气大：长进短出

密度比空气小：短进长出

排水法（要不溶于水且不与水反应）：短进长出

四、电解水实验

（一）电解水时在水中加入少量氢氧化钠或稀硫酸的目的：增强水的导电性

（二）、实验现象：

（1）通电后两电极上都产生气体

（2）两极液面下降

（3）正负极凝聚一段气体，正极上产生的气体与负极出产生的气体体积比大约为1：2

（4）气体检验：

正极上产生的气体能使带火星的小木条复燃，

负极上产生的气体能燃烧，火焰为淡蓝色，并生成小水珠。

（三）实验结论：

（1）水电解后产生氢气和氧气；

（2）水是由氢、氧两种元素组成的；

（3）水电解时，水分子分裂成氢原子和氧原子，氢原子与氧原子重新组合成氢分子和氧分子；

（4）化学变化中分子可分而原子不可分。

口诀记忆：正氧负氢，氢二氧一（阴盛阳衰）（与化合价口诀区分）

（四）、易错点辨析：

1、氢气与氧气的比例：

（1）体积比：约为2：1

（2）质量比：1：8

（3）分子数之比：2:1（与体积比一样）

2、体积比不能说为2：1，而是约为2：1氢气在水中溶解度小于氧气在水中溶解度，使体积比略大于2：1

未完待续……