本章专门介绍了初中阶段各种药品的性质，鉴别，除杂方法与药品选用，分体离纯方法等知识点，皆为中考大题出题方向之一，希望各位考神附体哟！

年轻人就是要有那么一点傲气。如果连自己的路都不敢走的话，那叫没出息。

常见物质的物理性质归纳：

[1]、固体物质的颜色

1. 白色固体：氧化镁 MgO 、五氧化二磷 P₂O 、氧化钙 CaO 、氢氧化钙Ca(OH)2 碳酸钠Na2CO3、碳酸钙CaCO3、氯酸钾KClO3、氯化钾KCl、氢氧化钠NaOH、无水硫酸铜CuSO4等。

2. 黄色固体：硫粉S C 红色固体：红磷P、氧化铁Fe2O3、铜Cu

3. 蓝色固体：胆矾CuSO4.5H2O

4. 黑色固体：木炭C、氧化铜CuO、二氧化锰MnO2、四氧化三铁Fe3O4、生铁Fe

5. 绿色固体：碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3 G 紫黑色固体：高锰酸钾KMnO4

6. 无色固体：冰，干冰，金刚石 I 银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属

[2]、生成沉淀的颜色

1. 白色沉淀：不溶于水也不溶于稀硝酸：氯化银AgCl、硫酸钡BaSO4

不溶于水但溶于稀硝酸或稀盐酸：氢氧化镁Mg(OH)2、

碳酸钙CaCO3、碳酸钡BaCO3

2. 红褐色沉淀：氢氧化铁Fe(OH)3

3. 蓝色沉淀：氢氧化铜 Cu(OH)2

[3]、 溶液的颜色

1. 蓝色溶液Cu2+：硫酸铜CuSO4、硝酸铜Cu(NO3)2 、氯化铜CuCl2等

2. 黄色溶液Fe3+：氯化铁FeCl3、硫酸铁Fe2（SO4）3、硝酸铁Fe(NO3)3等

3. 浅绿色溶液Fe2+：氯化亚铁FeCl2、硫酸亚铁FeSO4、硝酸亚铁Fe(NO3)2等

4. 无色液体：水H₂O，双氧水H₂O₂

5. 紫红色溶液：高锰酸钾溶液 KMnO4

6. 紫色溶液：石蕊溶液

[4]、气体的颜色

1. 红棕色气体：二氧化氮

2. 黄绿色气体：氯气

3. 无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体 等大多数气体。

三、物质的分离和提纯

分离：根据混合物中各成分的性质差异，采用适当的物理或化学方法将它们从混合物中—一分开，得到几种纯净物的过程。提纯（除杂）：利用物质和杂质的性质不同，选择适当实验方法除去该物质中的少量杂质而得到纯净物的过程。提纯时只保留混合物的提纯成分，除去的杂质不保留。

提纯的原则：

①“不增”：除杂时不能引人新杂质，加人的过量除杂剂也应最后除去。

②“不变”：选择的除杂剂一般只与杂质反应，不能使被提纯物质的性质改变。

③“易分”：要选择简单易分离、现象明显、所得物质纯度高的除杂方法。

1．常用的物理方法

（1）过滤：用于固体不溶物与液体的分离。

（2） 分馏（蒸发）：用加热使溶剂不断挥发，从而使溶液浓缩或使溶质析出。

（3）结晶法：利用溶质的溶解度差异使杂质析出

2．常用的化学方法(括号内为杂质）

（1） 溶解过滤法：Cu（Fe）、Cu（CuO）---加稀盐酸溶解后过滤

（2） 生成气体法（化气法）：NaCl溶液（Na2CO3）---加适量稀盐酸

（3）生成沉淀法：NaCl溶液（CaCl2）---加适量碳酸钠溶液后过滤

（4） 酸碱中和法：NaCl溶液（NaOH）---加适量稀盐酸

（5）加热法分解：例如：CaO(CaCO3)---加热CaCO₃分解为CaO和CO₂

（6）吸收法：例如：①CO(C02) ②N2(02)

将①通过澄清石灰水而除去C02；②通过灼热的铜网而除去02

（7）置换法：例如:①FeS04(CuS04)②Ag粉(Cu粉)

①加入铁粉与CuS04反应而除去。②中加AgN03溶液与Cu反应而除去。

3. 相关物质的除杂【括号内为杂质】

1、H2[HCl]：通入氢氧化钠溶液：HCl+NaOH=NaCl+ H2O

2、CO2[HCl]：通入饱和的碳酸氢钠溶液：HCl+NaHCO3= NaCl+H2O+ CO2↑

3、CO[CO2] ：通入足量的石灰水 或足量的氢氧化钠溶液：

CO₂+Ca(OH)₂==H₂O+CaCO₃↓

CO₂+2NaOH==Na₂CO₃+H₂O

4、CO2[CO] 通过灼热的氧化铜 CO+CuO △ Cu+CO2

5、气体的干燥H2、 CO2、 CO[H2O] 可用浓硫酸、无水氯化钙、氢氧化钠固体、碱石灰（氧化钙和氢氧化钠固体混合物）、无水硫酸铜等除去

如：H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体 ；CO2（水蒸气）：通过浓硫酸

6、CuO(C):在空气中（在氧气流中）灼烧混合物 C + O2 点燃 CO2

7、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

8、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸 CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O

9、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的铁粉 Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

10、NaCl(Na2CO3):加 入足量的盐酸 Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

11、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液

Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl

12、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸 HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

13、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液

Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH

14、NaCl（CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液

Ba(OH)2 + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + BaSO4↓

15、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液 NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3

16、NaCl(KNO3):蒸发溶剂

17、KNO3（NaCl）：冷却热饱和溶液。 (利用溶解度曲线）

18、CaO[CaCO3]只能煅烧（不可加盐酸） CaCO3高温CaO+CO2↑

注意：检验CaO是否含CaCO3加盐酸 ：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

（CO₃²-的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。）

例题：

5、如图所示，装置气密性良好，弹簧夹处于关闭状态。挤压胶头滴管加入液体，一段时间后，打开弹簧夹，能使气球a明显鼓起的是( )

6、(2013，黄冈)下列有关物质的鉴别方案正确的一组是( )

A．可用Ba(OH)2溶液鉴别(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、NH4NO3三种氮肥

B．MgCl2溶液、NaOH溶液、H2SO4溶液、CuSO4溶液，不加其他任何试剂即可鉴别

C．Na2CO3溶液、Ca(OH)2溶液、盐酸、BaCl2溶液，不加其他任何试剂即可鉴别

D．CuO粉末、炭粉、铁粉，三种黑色粉末用一种试剂无法鉴别

答案：（1）B ; （2）Na₂SO4 , NaOH ； （3）C或D ；

（4）C ； （5）D ； （6）B

物质的性质实验

一、初中物质性质实验比较简单，多在集气瓶或试管中进行，现分别叙述如下：

（1）反应器为集气瓶 进行固体与气体的反应。例如木炭、硫、磷、铁、蜡烛在氧气中的燃烧。（图1）

现象：铁丝——火星四射

木炭——发白光

硫——明亮蓝紫色火焰,放热，产生刺激性气味的气体（SO₂）

磷——剧烈燃烧产生浓厚的白烟（实际上是五氧化二磷固体颗粒）

注：对剧烈的放热反应（如铁丝在氧气中燃烧），应在集气瓶底部，留少量水或铺一层细沙。

（2）反应器为试管，反应物之一是液体。

（3）反应器为试管，反应物之一是固体。

进行H₂还原氧化铜的实验（图2）

要注意：试管口稍向下倾斜；铁夹夹持试管中上部；导气管插入靠近试管底部。操作时应先通入纯净H2，将试管中空气排净再加热。反应完毕先熄灭酒精灯，待试管冷却后再停止通入H2。

（4）反应器为硬质玻璃管

气体和固体的反应，如CuO+CO=Cu+CO2(图3)

注意：先将管内空气排净再加热；反应后应使生成物在CO气流中冷却。

（5）洗气装置（图4）

将不纯气体通过选定的洗涤剂，其中杂质气体被吸收（溶解或发生化学反应）从而达到净化气体的目的。

注意：气流方向，“长进短出”。

（6）二氧化碳灭火

现象：烧杯中下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭。

结论：CO2气体比空气重，一般情况下不支持燃烧。

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