点26金属活动性

考向一、金属活动性顺序表

跟踪训练

1．

【答案】A

【解析】

根据金属活动顺序表可知，在铝、铁、铜、金中铝的活动性最强，故选A。

2．

【答案】C

【解析】

A、金属X在溶液中的活动性是Ag<X<Al，X不能与Al2(SO4)3溶液反应，选项A错误；

B、金属X在溶液中的活动性是Ag<X<Al，常温时，X不一定能与O2反应，如铜在常温下不能和氧气反应，而锌在常温下能和氧气生成氧化锌，选项B错误；

C、金属X在溶液中的活动性是Ag<X<Al，X一定能与AgNO3溶液反应，选项C正确；

D、金属X在溶液中的活动性是Ag<X<Al，但X活动性不一定大于氢，X不一定能与稀盐酸反应，选项D错误。故选C。

3．

【答案】A

【解析】

A、由方程式可知，X能将Y从其盐溶液中置换出来，说明了X的金属活动性比Y强，正确；

B、由上述分析可知，B判断错误；

C、X可能是金属铁，也可能是锌等活泼金属，错误；

D、Y可能是金属铜，也可能是金属银等，错误。故选A。

4．

【答案】A

【解析】

A、在金属活动性顺序中，锌在铁的前面，铜在铁的后面，因此，锌可以和硫酸亚铁反应，在锌的

表面生成铁单质，而铜不能与硫酸亚铁反应，从而证明三种金属的活动性顺序为锌>铁>铜，选项正确；

B、在金属活动性顺序中，锌、铁都在铜的前面，所以铜与硫酸锌、硫酸亚铁都不反应，只能证明铜的活动性比锌、铁都弱，但不能证明锌、铁活动性的强弱，选项错误；

C、在金属活动性顺序中，锌的活动性位于铁、铜的前面，铁、铜都不与硫酸锌反应，只能证明锌的活动性比铁、铜都强，但不能证明铁、铜活动性的强弱，选项错误；

D、在金属活动性顺序中，锌的活动性位于铁、铜的前面，金属锌与硫酸亚铁、硫酸铜都反应，能证明锌的活动性强于铁、铜，但不能证明铁、铜活动性的强弱，选项错误。

故选A。

5．

【答案】B。

【解析】①X能和稀盐酸反应，说明X位于金属活动性顺序中氢前面；Y不能说明Y位于金属活动性顺序中氢后面，可以说明金属活动性X大于Y；

②X能从Y的盐溶液中置换出Y，说明金属活动性X大于Y；

③金属的活动性与化合价无关；

④X能在空气中燃烧，而Y不能在空气中燃烧，说明Y的活动性比X的活动性弱。

由以上分析可知B正确。

6．

【答案】如图所示；（1）B；（2）ADE。

【解析】

（1）由金属活动性顺序表可知，将金属活动性顺序表补充完整如下图：

（2）不能用铁制容器盛放波尔多液，这是因为铁能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜；

（3）A、将铁片、锌片、银片分别加入10%的稀盐酸中，锌反应较快，铁反应较慢，银不反应，可比较出铁、锌、银活动性强弱；

B、由于铁丝、锌粉的表面积不同，无法比较金属反应的速率，不能判断金属的活动性；

C、铁片、锌片都能与AgNO3溶液反应，能比较出铁、锌的活动性大于银，但不能比较铁、锌的活动性强弱；

D、铁丝不能与Zn(NO3)2溶液反应，能与AgNO3溶液，可比较出，铁、锌、银活动性强弱；

E、锌片能与FeSO4溶液反应，银片不能与FeSO4溶液反应，可比较出铁、锌、银活动性强弱；

7．

【答案】（1）Fe>Cr>Cu

（3）①铁片表面有气泡产生而且较慢溶液由无色变浅绿色

②铬片表面有气泡产生而且较快溶液由无色变蓝色

（4）①除去金属表面的氧化膜

②Cr+H2SO4=CrSO4+H2↑

【解析】

（1）作出猜想：由于铁、铜的活动性顺序为Fe>Cu，则金属Cr可放在前、后、中间位置；故答案为：Fe>Cr>Cu；

（3）观察现象并得出了猜想1正确的结论，所以三种金属的活动性顺序是Cr>Fe>Cu；

铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，试管1中的实验现象是铁片表面有气泡产生而且较慢，溶液由无色变浅绿色；

铬的活动性大于铁，硫酸亚铬（GrSO4）溶液呈蓝色，试管2中的实验现象是铬片表面有气泡产生而且较快，溶液由无色变蓝色；

（4）（结论与解释）

①实验前用砂纸打磨金属片的目的是除去金属表面的氧化膜；

②铬与稀硫酸反应生成硫酸铬和氢气，反应的化学方程式：Cr+H2SO4=CrSO4+H2↑。

真题再现

1．

【答案】A

【解析】

A、在金属活动性顺序中，铜的位置排在氢的后面，不能与稀盐酸反应，故选项正确；

B、氧化铜能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，故选项错误；

C、氢氧化钙能与稀盐酸反应生成氯化钙和水，故选项错误；

D、碳酸氢钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故选项错误。

故选：A。

2．

【答案】A

【解析】

依据金属活动性顺序钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金可知：金属活动性最强的是钠；

答案：A。

3．

【答案】C

【解析】

①铝比铁活泼，但是铝制品比铁制品耐腐蚀，是因为铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，不符合题意；

②用硫酸铜溶液和铁制取铜，是因为铁比铜活泼，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，符合题意；

③用稀盐酸除铁锈，是因为铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，不符合题意；

④金属铜不能与稀硫酸反应，是因为在金属活动性顺序里，铜排在氢后，氢后金属与酸不反应，符合题意。

故能用金属活动性解释的是②④。

故选C。

4．

【答案】D

【解析】

①将X、Y、Z分别置于稀盐酸中，X有气体产生，Y、Z无明显现象，说明X的活动性比氢强，Y、Z的活动性比氢弱；

②将Y金属放入Z的盐溶液中，无明显现象，说明Z＞Y。

所以，其活动性由强到弱的顺序为X＞Z＞Y，故选D。

5．

【答案】B

【解析】

把X和Y分别放入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，X不反应，说明在金属活动性顺序里，Y排在氢前，X排在氢后，Y比X活泼；又把X和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在X表面有银析出，而Z没有变化，说明X能与硝酸银反应，X比银活泼，Z与硝酸银不反应，银比Z活泼，故X比Z活泼，故X、Y、Z金属活动性由强到弱的顺序是Y、X、Z。

故选B。

6．

【答案】D

【解析】

A、铜比较稳定，不与盐酸反应，故选项错误；

B、铜在水、二氧化碳的共同作用下才容易生成铜绿，故选项错误；

C、铜不与硫酸亚铁发生反应，故选项错误；

D、铜具有良好的导电性，故选项正确。

故选：D。

7．

【答案】（1）得到78.96

（2）电子层数

（4）Fe（5）3

【解析】

（1）原子的最外层电子数小于4，该原子容易失去电子，大于4时容易得电子，硒原子的最外层电子数为6，因此容易得到电子，根据元素周期表可知，硒原子的相对原子质量为：78.96；

（2）电子层数相同，周期数相同，钠镁铝元素都是最外层三个电子层，因此在同一周期；

（3）根据题中微粒模型图可知，甲醛和氧气反应生成二氧化碳和水：

（4）金属活动性顺序可知缺的金属元素是铁，符号为：Fe；

（5）根据金属活动性顺序，在氢元素前的金属可以和酸反应，因此镁、锡、铅三种金属和酸可以反应。

考向二、金属活动性顺序的判断

跟踪训练

1.

【答案】A

【解析】将镍丝插入MnSO4溶液中，无明显现象，说明金属活动性：Mn>Ni；将镍丝插入CuSO4溶液中，镍丝表面有紫红色固体析出，说明金属活动性：Ni>Cu，故选A。

2．

【答案】A

【解析】A、铝能与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，有红色固体析出，说明铝比铜活泼，银与硫酸铜不反应，无明显现象，说明铜比银活泼，可以验证它们的金属活动性强弱，符合题意；

B、铝能与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，有气泡产生，说明在金属活动性顺序中，铝在氢前，铜、银都不与稀硫酸反应，无明显现象，说明在金属活动性顺序里，铜、银排在氢之后，由此可推出在金属活动性顺序里，铝的金属活动性比铜、银强，但是无法验证铜、银的金属活动性，不符合题意；

C、铝能与硝酸银反应生成硝酸铝和银，有银白色固体析出，说明铝比银活泼，铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，有银白色固体析出，说明铜比银活泼，但是无法验证铝、铜的金属活动性强弱，不符合题意；

D、铜、银都不与氯化铝反应，无明显现象，说明铝比铜、银活泼，但是无法验证铜、银的金属活动性顺序，不符合题意。

故选A。

3．

【答案】C

【解析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来。

①将镁片放入稀盐酸中,反应生成氢气，说明镁的金属活动性比氢强；即Mg＞H；

②将铜片放入稀盐酸中，无明显现象，说明铜和稀盐酸不反应，说明铜的金属活动性比氢弱；即H＞Cu；

③将镁片放入硝酸银溶液中，镁与AgNO3溶液反应置换出银，说明了活动性Mg＞Ag；

④将铜片放入硝酸银溶液中，铜与AgNO3溶液反应置换出银，说明了活动性Cu＞Ag；

根据①②④，即可得出Mg＞H，H＞Cu，Cu＞Ag，由此可得出三种金属活动性镁＞铜＞银。故将镁片放入硝酸银溶液中的实验不需进行。故选C。

4．

【答案】B

【解析】A、通过①②实验，铝能与稀硫酸反应生成氢气，铜不能，可以证明金属活动性Al>Cu，说法正确；

B、通过①②③实验，铝能与稀硫酸反应生成氢气，铜不能，铝能置换出硝酸银中的银，可以证明金属活动性Al>Cu，Al>Ag，但还不能说明金属活动性Cu >Ag，说法错误；

C、若要用实验④证明金属活动性Al>Cu，X可以为Al，Y为CuSO4溶液，若铝能置换出红色的铜，则证明金属活动性Al>Cu，说法正确；

D、若要用实验④证明金属活动性Cu>Ag，X可以为Cu，Y为AgNO3溶液，若铜能置换出银色的银，则证明金属活动性Cu>Ag，说法正确；

故选：B。

5．

【答案】C

【解析】排在氢前面的金属能与酸反应生成盐和氢气，氢后面的金属不与酸反应，铁和酸反应生成亚铁盐，不能生成正三价的铁盐，据此进行分析判断。

A、在金属活动性顺序中，铜排在氢后面，铜和盐酸不能发生反应，不能生成氯化铜，故选项错误；

B、在金属活动性顺序中，银排在氢后面，银和盐酸不能发生反应，不能生成氯化银，故选项错误；

C、在金属活动性顺序中，锌排在氢前面，锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，故选项正确；

D、在金属活动性顺序中，铁排在氢前面，能和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不能生成氯化铁，故选项错误。

故选：C。

6．

【答案】B

【解析】A、在金属活动性顺序里，铜排在氢后，铜与盐酸不反应，不会产生气泡，不符合题意；

B、镁与盐酸反应放出热量，故试管外壁发烫，符合题意；

C、镁比铁活泼，故镁与盐酸反应速率最快，不符合题意；

D、由金属活动性顺序可知，它们的活动性：Mg＞Fe＞Cu，不符合题意。

故选B。

7.

【答案】（1）［查阅资料］Ni + H2SO4＝NiSO4 + H2↑；（2）［猜想与假设］Ni＞Fe＞Cu；（3）［实验探究］猜想①；（4）［拓展延伸］铁片。

【解析】（1）［查阅资料］根据反应物和生成物判断反应方程式：Ni + H2SO4＝NiSO4 + H2↑；

（2）［猜想与假设］根据Ni可以与稀硫酸反应，说明Ni比Cu活泼，猜想②Ni＞Fe＞Cu；

（3）［实验探究］把用砂纸打磨过的镍片浸入FeSO4溶液中，过一会儿取出，发现镍片

表面无明显变化说明Fe比Ni活泼，猜想①成立；

（4）［拓展延伸］用铜片、NiSO4溶液和铁片，通过实验探究也能判断Fe、Cu、Ni的金属活动性顺序。

真题再现

1．

【答案】A

【解析】

有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生气泡，说明X的活动性最强，如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，在Y表面有银白色物质析出，而Z没有变，说明Y的活动性大于银，而银的活动性大于Z。故选A。

2．

【答案】D

【解析】

A、锌、铜均能与硝酸银溶液反应，说明了活动性锌＞银，铜＞银，但无法确定锌和铜的活动性强弱，故该方案不合理；

B、银与ZnSO4溶液不反应，说明了活动性锌＞银；铜能与硝酸银溶液反应，说明了活动性铜＞银，但无法确定锌和铜的活动性强弱，故该方案不合理；

C、银、铜均能与硫酸锌溶液反应，说明了活动性锌＞银，锌＞铜，但无法确定银和铜的活动性强弱，故该方案不合理；

D、锌能与硫酸铜溶液反应，说明了活动性锌＞铜；铜能与硝酸银溶液反应，说明了活动性铜＞银，由此可得出三种金属活动性锌＞铜＞银；故该方案合理。

故选D。

3．

【答案】A

【解析】

①稀盐酸和铝可以反应生成氯化铝和氢气，证明铝的金属活动性顺序在H之前，铜、银既不能和稀盐酸反应，也不能和氯化铝反应，故无法判断铜、银的金属活动性强弱，①不符合题意；

②铝能和硫酸铜反应生成铜和硫酸铝，银不能和硫酸铜反应，故金属活动性Al＞Cu＞Ag，②符合题意；

③铜不能和硫酸铝溶液反应，可以和硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜，故金属活动性Al＞Cu＞Ag，③符合题意；

④铜、银都不能和硫酸铝溶液，故无法判断铜、银的金属活动性强弱，④不符合题意；

⑤铝和硝酸银溶液反应会生成银和硝酸铝，说明金属活动性：Al＞Cu，铜不能和生成的硝酸铝反应说明Cu＞Ag，⑤符合题意；

故选A。

4．

【答案】B

【分析】

把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应，说明金属活动性X＞（H）＞Y；把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会，在Y表面有银析出，而Z没有变化，说明金属活动性Y＞Ag≥Z。

【解析】

A、由以上分析可知，金属活动性：X＞（H）＞Y＞Ag≥Z，故三种金属可能分别是铁、铜、银，A正确；

B、金属活动性：（H）＞Y＞Ag，（H）＞Cu＞Ag，无法判断Y与Cu 的金属活动性强弱，故Y不一定能从硫酸铜溶液中置换出铜，B错误；

C、金属活动性X＞（H），金属X与稀盐酸反应生成氢气，因为金属的质量一定大于生成的氢气的质量，故反应后溶液的质量一定增大，C正确；

D、由以上分析可知，三种金属活动性由强到弱的顺序是X>Y>Z，D正确；

故选B。

5．

【答案】B

【解析】

A、通过①②实验可知，铁能与稀硫酸反应生成氢气，铜不能与稀硫酸反应，可以证明金属的活动性：Fe>Cu，所以说法正确；

B、通过①②③实验可知，铁能与稀硫酸反应生成氢气，铜不能与稀硫酸反应，铁能置换出硝酸银中的银，可以证明金属活动性：Fe>Cu，Fe>Ag，但不能说明Cu>Ag金属活动性，所以说法错误；

C、若要用实验④，X可以为Cu，Y为FeSO4溶液，铜能置换出硫酸铁中的铁，这个反应能证明金属活动性Fe>Cu，所以说法正确；

D、若要用实验④，X可以为Cu，Y为AgNO3溶液，铜能置换出硝酸银中的银，这个反应能证明金属活动性Al>Cu，所以说法正确。

故选：B。

6．

【答案】A

【解析】

常见金属活动性顺序： K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au；故活动性最强的是镁；

故选A。

7．

【答案】Ⅰ②Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu③红强

Ⅱ.（1）CuSO4、FeSO4（2）标准比色卡（3）Fe、Cu

【解析】

Ⅰ.①将Cu丝插入盛有2mL稀硫酸的试管中Cu丝无变化，没有发生化学反应，说明在金属活动性顺序里，铜排在氢后；

②将Fe丝插入盛有2mL稀硫酸的试管中Fe丝表面有气泡产生，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu，说明在金属活动性顺序里，铁排在氢前；

③将Fe丝插入盛有2mLCuSO4溶液的试管中，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁丝表面有红色物覆盖，说明铁比铜活泼；

结论：通过以上分析可知，Fe的金属活动性比Cu强；

Ⅱ.（1）甲同学观察到废液呈现蓝色，故废液中一定含硫酸铜，由于铁与稀硫酸反应生成了硫酸亚铁，硫酸亚铁不再参与反应，故废液中一定含有：CuSO4、FeSO4；

（2）乙同学用玻璃棒蘸取废液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得废液pH＜7，溶液显酸性，说明还含硫酸；

（3）为了将废液中的溶质全部转化为FeSO4，采取向废液中加入过量的Fe粉，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故滤渣的成分为反应生成的铜和过量的铁，故填：Fe、Cu。

考向三、金属活动性顺序的应用

跟踪训练

1．

【答案】D

【解析】将一定量的锌粉加入到硝酸镁和硝酸铜的混合液中，金属活动性：Mg＞Zn＞Cu，故锌与硝酸镁不反应，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。

A、若滤液为蓝色，说明硝酸铜未完全反应，锌不足，已经完全反应，锌与硝酸镁不反应，故滤渣中一定有铜，一定没有锌、镁，不符合题意；

B、若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，说明锌过量，硝酸铜已经完全反应，锌与硝酸镁不反应，故滤液中一定有硝酸镁、硝酸锌，不符合题意；

C、如果锌过量，锌能将硝酸铜完全置换，则向滤液中加入氢氧化钠溶液，没有氢氧化铜生成，不符合题意；

D、锌一定与硝酸铜反应生成了硝酸锌和铜，锌与硝酸镁不反应，故滤渣中一定含有铜，滤液中一定含有硝酸镁和硝酸锌，符合题意。

故选D。

2．

【答案】D

【解析】在金属活动性顺序中，Zn＞Cu＞Ag，向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn，与两种溶质依次发生反应。

Zn+2AgNO3===Zn(NO3)2+2Ag

65216

所以析出银的过程是溶液质量减少的过程；

Zn+Cu(NO3)2===Zn(NO3)2+Cu

6564

所以析出铜的过程是溶液质量增加的过程。

A、在a点时，硝酸银没有全部参加反应，溶液中含有硝酸银、硝酸铜和生成的硝酸锌，溶质是三种，正确；B、c点时硝酸铜恰好完全反应，溶液中溶质只有硝酸锌，正确；

C、b～c段是硝酸银全部参加反应完后锌和硝酸铜反应的过程，因此滴加稀盐酸，不会产生沉淀，正确；

D、d点时锌过量，因此加入稀盐酸会产生氢气，错误。故选D。

3．

【答案】B

【解析】在金属活动性顺序中，镁＞铁＞铜＞银，铁不能与硝酸镁反应，故滤液中一定含有Mg2+，铁能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，故滤液一定含有Fe2+，铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，故滤纸上一定含有银。

A、若加入的铁粉量少，只能与部分硝酸银或全部硝酸银恰好反应生成银，此时滤纸上只有Ag，故A正确；B、由于金属活动性：镁＞铁，铁不能与硝酸镁反应，所以滤渣中一定不会由Mg，故B错误；

C、当铁加入过量时，能将全部的硝酸银和硝酸铜置换出来，铁粉有剩余，则滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Zn2+、Fe2+，故C正确；

D、当加入的铁恰好与AgNO3、Cu(NO3)2反应时，滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Mg2+、Fe2+，故D正确。故选B。

4．

【答案】D

【解析】根据金属的活动性是锌＞铜＞银，向溶液含有Cu（NO3）2和AgNO3中加入一定量的锌粉时，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，当硝酸银完全反应后，锌再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，进行分析作答。

A、通过坐标可以看出，a～b间溶液中有三种离子，锌会参与置换反应，溶液中有Zn2+，Ag+未反应完全，所以溶液中的离子是Zn2+、Ag+、Cu2+，说法正确，不符合题意；

B、通过坐标可以看出，c～d间锌和硝酸银完全反应，锌与硝酸铜反应，锌没有剩余，滴加稀盐酸无气体产生，说法正确，不符合题意；

C、当参加反应的锌的质量为m2时，锌与硝酸银未完全反应，溶液中Cu（NO3）2的质量没有减少，说法正确，不符合题意；

D、当加入锌的质量为m3时，硝酸铜、硝酸银已完全反应，有剩余的锌，析出固体加盐酸有气泡生成，说法错误，符合题意。故选D。

5．

【答案】（1）抗腐蚀性强（合理即可）

（2）Cu(NO3)2（合理即可）（3）D

【解析】（1）使用铝合金制作支架的优点是抗腐蚀性强、强度高等（合理即可）；

（2）若要验证Fe、Cu和Ag的金属活动性顺序，只用一种试剂分别与上述两种金属反应就能达到目的，这种试剂是硝酸铜，硝酸铜能够与铁反应，在铁表面附着一层红色物质说明铁的活动性比铜强，硝酸铜与银不反应，说明铜的活动性比银强；

（3）每65份质量的锌会置换出216份质量的银，会置换出64份质量的铜，会置换出56份质量的铁，依据图象中的斜率可知，ab段是锌与硝酸银的反应，bc段是锌与硝酸铜的反应，cd段是锌与硝酸亚铁的反应。

所以A、c点对应溶液中含有的金属离子为Zn2+和Fe2+，故A错误；

B、bc段（不含两端点）是锌和硝酸铜的反应，所以析出的金属是Cu，故B错误；

C、ab段（不含两端点）是锌和硝酸银的反应，所以对应溶液中含有的金属离子为Zn2+、Ag+、Cu2+和Fe2+，故C错误；

D、每65质量的锌会置换出64份质量的铜或56份质量的铁，所以若bc段和cd段中析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为m1和m2，则m1<m2，故D正确。

故选：D。

6．

【答案】（1）铜、稀盐酸或铁、硫酸铜（合理即可）

（2）亚铁离子

（3）AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2银、铜（或Ag、Cu）

【解析】（1）甲、乙、丙实验已经得出：锌＞铁，铁＞H，铜＞银，丁实验只要得出铁和铜的位置关系就可以，故可用金属和盐溶液，如铁和硫酸铜溶液；或金属与酸反应，即铜、稀盐酸等；故填：铜、稀盐酸（或铁、硫酸铜）（合理即可）；

（2）根据图示可知铁与稀盐酸反应的实质是：Fe原子把电子转移给H+从而生成氢气分子和亚铁离子；故填：亚铁离子；

（3）由于锌＞铜＞银，故锌加入后先置换银，固体质量增加较明显，然后置换铜，固体质量增加比银要小，待硝酸铜反应完后，固体质量不再增加，a点对应锌与部分硝酸银反应，溶液中所含的溶质是剩余的硝酸银、硝酸铜和生成的硝酸锌，故填：AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2；c点对应的是硝酸银和硝酸铜反应完全，固体质量不再增加，则固体中一定含有Ag、Cu，可能含有Zn，故填 Ag、Cu。

真题再现

1．

【答案】C

【解析】由分析得：

A、滤液中含有硫酸铜和硫酸铝，错误；

B、2Al+3CuSO4＝Al2(SO4)3+3Cu

54192

由方程式体现的质量关系可知，反应后固体的质量变大了，错误；

C、反应中铝粉不足，硫酸铜过量，固体中铜不与稀盐酸反应，正确；

D、铝和硫酸铜生成铜和硫酸铝，2Al+3CuSO4＝Al2(SO4)3+3Cu，错误；

故选C。

2．

【答案】B

【解析】在金属活动顺序中，锌、银、铜的活动性顺序是锌>铜>银，向含有AgNO3、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铜粉，铜与AgNO3反应生成Cu(NO3)2和Ag，铜不能Zn(NO3)2与反应。NaCl溶液能与AgNO3溶液生成AgCl沉淀和NaNO3，充分反应后，过滤，向滤液中滴入NaCl溶液，有白色沉淀产生，说明滤液中存在AgNO3，铜粉完全反应。滤渣中只有单质Ag，滤液中一定的Cu2+、Zn2+和Ag+。故选B。

3．

【答案】B

【解析】向AgNO3溶液中加入一定质量铜和锌的混合物，锌会先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，然后铜再与硝酸银反应生成硝酸铜和银。

A、充分反应后过滤得到无色溶液和滤渣，所以溶液中不含硝酸铜，反应后所得的溶液中一定含有Zn(NO3)2，一定不含Cu(NO3)2，可能含有AgNO3，故A错误；

B、充分反应后过滤得到无色溶液和滤渣，所以溶液中不含硝酸铜，反应后所得的溶液中一定含有Zn(NO3)2，一定不含Cu(NO3)2，可能含有AgNO3，故B正确；

C、反应后所得的滤渣中一定含有Ag、Cu，可能含有Zn，故C错误；

D、反应后所得的滤渣中一定含有Ag、Cu，可能含有Zn，故D错误。

故选B。

4．

【答案】C

【解析】铁的金属活动性比银强，比锌弱，不能与硝酸锌溶液反应；向盛有硝酸锌和硝酸银混合液的烧杯中加入一定量的铁粉，铁能与AgNO3溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银，反应停止后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中含有能与稀盐酸反应的金属，该金属应为铁，说明铁是过量的。

A、滤液中一定含有硝酸亚铁、硝酸锌，一定没有硝酸银，故选项说法错误。

B、滤液中一定含有硝酸亚铁、硝酸锌，一定没有硝酸银，故选项说法错误。

C、滤渣中一定含有银和铁，一定没有锌，故选项说法正确。

D、铁能与AgNO3溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银，反应的化学方程式为Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag，由反应时的质量比可知，每56份质量的铁可置换出216份质量的银，溶液的质量会减少，故选项说法错误。

故选：C。

5．

【答案】（1）①小于隔绝空气②导电③

（2）稀盐酸（合理即可）

（3）D

【解析】（1）生铁是含碳量为2%～4.3%的铁合金，钢是含碳量为0.03%～2%的铁合金，钢中含碳量小于生铁中的含碳量；

船体表面涂了红色防护漆，可以使钢材与空气隔绝，不会被氧化锈蚀；

船舱内用铜丝线连接LED灯，主要是利用铜的导电性；

工业上用赤铁矿炼铁是一氧化碳和三氧化二铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：

（2）金不能与稀盐酸反应，铜锌合金中的锌可以与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，所以可以用稀盐酸鉴别；

（3）向滤渣中滴加稀盐酸无明显现象，说明滤渣中没有铁，铁已经完全反应。

铁粉投入到Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液，铁先与AgNO3反应，生成硝酸亚铁和银，反应完全后有剩余的铁才与Cu(NO3)2反应生成Fe（NO3）2和铜，所以会有4种情况：

①铁粉量少，与部分AgNO3反应生成硝酸亚铁和银，此时溶液中有AgNO3、Cu(NO3)2、Fe(NO3)2，滤渣中有Ag；

②铁粉与与AgNO3刚好反应完全，溶液中没有了AgNO3，只有Cu(NO3)2、Fe(NO3)2，滤渣中有Ag；

③铁粉与与AgNO3反应后还有剩余，与部分Cu(NO3)2反应生成Fe(NO3)2和Cu，此时溶液中有Cu(NO3)2、Fe(NO3)2，滤渣中有Ag和Cu；

④铁粉与与AgNO3反应后还有剩余，与Cu(NO3)2正好完全反应，反应生成Fe(NO3)2和Cu，此时溶液中只有Fe(NO3)2，滤渣中有Ag和Cu；

A、滤渣中一定有Ag，不一定有Cu，A错误；

B、滤渣不可能有Fe，B错误；

C、滤液中可能有AgNO3，C错误；

D、滤液中一定有Fe(NO3)2，D正确。

故选D。

6.

【答案】（1）Ag、Cu；

（2）Mg(NO3)2；Cu(NO3)2；

（3）Mg(NO3)2、Cu(NO3)2；AgNO3；

（4）小于。

【解析】（1）镁比铜活泼，铜比银活泼，将适量铜粉和镁粉的混合物放入一定量含有硝酸银、硝酸铜溶液中，镁先和硝酸银反应，再和硝酸铜反应；若滤渣中有镁粉，说明镁粉过量，因此硝酸银、硝酸铜都被置换，所以滤渣一定还含有银、铜；故填：Ag、Cu；

（2）若滤渣中有铜粉，说明硝酸银一定被反应完，镁是否过量不能确定，但镁一定参加反应生成硝酸镁，硝酸铜是否反应不能确定，因此滤液中一定含有硝酸镁，可能含有硝酸铜，一定没有硝酸银；故填：Mg(NO3)2；Cu(NO3)2；

（3）若滤渣中没有铜粉，说明镁完全反应生成硝酸镁，铜反应产生硝酸铜，硝酸银是否完全被反应，不能确定，因此滤液中一定含有硝酸镁、硝酸铜，不能确定硝酸银；故填：Mg(NO3)2、Cu(NO3)2；AgNO3；

（4）可能发生反应的化学方程式为：

Mg+2AgNO3=Mg(NO3)2+2Ag、Mg+Cu(NO3)2=Mg(NO3)2+Cu、Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag，

24216246464216

由反应的质量关系可知，反应后得到滤渣的质量大于反应前加入镁粉、铜粉的质量，因此反应后得到滤液的质量小于反应前所取废液样品的质量；故填：小于。